X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）W的周期表位置為；Z的最簡氣態(tài)氫化物的電子式；
（2）M元素單質(zhì)與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式是；
（3）X與Y形成的最簡化合物的空間構(gòu)型為．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY₃）₂溶液的離子反應(yīng)方程式．
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入ZY₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10^-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某同學(xué)將足量的ZY₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)椋?!--BA-->（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（6）鹽酸肼（X₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH₄Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式．

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

x、Y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素．x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：1，X與w兩原子的最外層電子數(shù)之和為9，Z的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又能與濃的NaOH溶液反應(yīng)．據(jù)以上信息請回答下列問題．
（1）X的元素符號(hào)為：，W元素在元素周期表中的位置是 w與Y可以按原子個(gè)數(shù)比1：2形成一種高效安全滅菌消毒劑，其化學(xué)式為
（2）兩種非金屬元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高是（用化學(xué)式填寫）．
（3）將Z元素的氧化物投入到一定量鹽酸中恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為
（4）以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)w的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．