某學習小組擬通過實驗探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并對該碘鹽進行定量分析．
查閱資料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O    
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）設(shè)計實驗方案，進行實驗．在答卷上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液不呈藍色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-．
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液呈藍色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．碘的四氯化碳溶液呈色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是．
（4）該學習小組對該碘鹽進行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反應．
①滴定時Na₂S₂O₃ 溶液應放置于滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
③該40.0g碘鹽的含碘量為mol．我國規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應在20～50mg/kg，該碘鹽（填“能”或“不能”）達標．

（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na₂CrO₄），涉及的主要反應是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K₂Cr₂O₇．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：（設(shè)K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g?mol^-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）．

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂（約45%）、Fe₂O₃（約40%）、Al₂O₃（約10%）和MgO（約5%）．某同學設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是．
（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）．

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定．
①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是．
②某同學稱取 2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．