晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.12L．試計(jì)算：（二氧化碳的密度為1.977g/L）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）
（2）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是，若該數(shù)值用字母A表示，則所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量是多少？

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)制取制取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況（密度為1.977g/L）二氧化碳．試計(jì)算：
（1）二氧化碳的質(zhì)量；
（2）消耗碳酸鈣的質(zhì)量．（以上結(jié)果均保留一位小數(shù)）

將20克碳酸鈣放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，求完全反應(yīng)后生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升？（ρco₂=1.977g/l）

（2013?涼山州）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

工業(yè)上，用高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO₃）的方法可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取5.6t氧化鈣，則同時(shí)產(chǎn)生多少升的CO₂？（已知CO₂密度為1.977g/L，請寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）