離子的形成 (1)定義 帶電荷的原子叫離子.帶 的原子叫陽離子.帶 的原子叫陰離子. (2)離子符號 離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號. (3)分類 ①陽離子:帶正電荷的離子.例如Na+.Mg2+.Al3+. ②陰離子:帶負(fù)電荷的離子.例如Cl-.O2-.S2-.F-. (4)氯化鈉的形成 鈉原子失去1個(gè)電子.形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉的陽離子(Na+).氯原子因得1個(gè)電子.形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯的陰離子(Cl-).這兩種帶相反電荷的離子間相互作用.就形成了化合物氯化鈉.它不再帶電性. 如圖所示: 圖4-2 答案: (1)正電荷 負(fù)電荷 疑難突破 鈉與氯氣如何反應(yīng)生成氯化鈉? 剖析:鈉原子的最外層電子數(shù)是1.它容易失去最外層的一個(gè)電子.使次外層變成最外層.從而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).氯原子的最外層電子數(shù)是7.它容易得到一個(gè)電子.達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).氯原子把它的一個(gè)電子給了氯原子.它們彼此都達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu).形成了穩(wěn)定的化合物. 問題探究 問題 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系? 探究:元素的性質(zhì).特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切.最外層電子數(shù)相同.其化學(xué)性質(zhì)相似.最外層電子數(shù)為8(若只有1個(gè)電子層.其電子數(shù)為2).其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定. 原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢.有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 典題精講 例1 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.指出其中有哪些錯(cuò)誤? 思路解析:判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確.可先檢查原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是否相等,再看各種符號是否正確完整,最后判斷各電子層上的電子數(shù)是否符合排布規(guī)律. 答案:本題所示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中.氯原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)都為17.是正確的.但原子核中漏寫了“+ 號,又由于任何原子的最外層電子數(shù)不能超過8個(gè).而次外層電子數(shù)常常是8個(gè)或18個(gè)(第一層作次外層時(shí)為2個(gè)電子).因此題中氯原子的第二層應(yīng)排8個(gè)電子.把多余的2個(gè)電子也排到最外層上去.即Cl的結(jié)構(gòu)為. 例2 原子失去最外層電子或最外層得到電子后.一定不會引起改變的是( ) ①元素種類 ②化學(xué)性質(zhì) ③相對原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數(shù) ⑦最外層電子數(shù) ⑧核外電子總數(shù) A.①⑤ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④⑥⑧ 思路解析:原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過程中.發(fā)生變化的只是最外層電子數(shù).因此.原子核沒有變.決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變.決定相對原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有改變.所以①③⑤正確.由于原子發(fā)生了得失電子.因此.原子的電子總數(shù)發(fā)生了變化.粒子的電性由原來的電中性變?yōu)閹ж?fù)電或正電的離子.化學(xué)性質(zhì)通過得失電子也變得穩(wěn)定了.至于電子層數(shù).如果原子得電子變成陰離子的話.不發(fā)生改變,如果原子失電子變成陽離子的話.則發(fā)生了改變.因此②④⑥⑧是錯(cuò)誤的. 答案:C 知識導(dǎo)學(xué) 電子運(yùn)動(dòng)的特征: 電子具有的能量不同.要注意核外電子的運(yùn)動(dòng)不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng).它沒有固定的軌道.電子在原子核外按照能量的高低.離核距離的不同做分層運(yùn)動(dòng). 核外電子分層排布的規(guī)律: ①各電子層最多能容納2n2個(gè)電子.第一層最多排2個(gè)電子.第二層最多排8個(gè)電子. ②最外層電子數(shù)不超過8(最外層是第一層時(shí)不超過2). ③電子總是先排入第一層.第一層排滿(2個(gè))后再排入第二層.第二層排滿(8個(gè))后再排入第三層-- 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù). 原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢.有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 離子的表示方法: 在元素符號的右上方標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性.數(shù)值在前.正負(fù)號在后.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù).當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí).省略不寫. 原子.離子之間的關(guān)系: 名稱 內(nèi)容 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系 所帶電荷 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 原子 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 不帶電 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 陽離子 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 帶正電 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 陰離子 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) 帶負(fù)電 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 疑難導(dǎo)析 先要知道原子是否都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢.哪些原子是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).哪些原子是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).分別從鈉原子和氯原子在反應(yīng)中最外層電子數(shù)的變化來確定鈉原子和氯原子的電子的得失,最后是否都達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu).從而形成穩(wěn)定的化合物. 問題導(dǎo)思 要說明原子最外層電子數(shù)在什么范圍內(nèi).其化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定.易得電子.易失電子.原子得失電子能達(dá)到怎樣的結(jié)構(gòu). 還要說明哪些原子通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).哪些原子通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 典題導(dǎo)考 綠色通道 原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子排布情況.要注意質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等. 典題變式 核電荷數(shù)相同的粒子是( ) A.同一種原子 B.同一種離子 C.同一種分子 D.無法確定 答案:D 典題變式 Mn+的結(jié)構(gòu)示意圖為.則下列各式正確的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n? C.m=2+8-n D.m=8+n 答案:B 綠色通道 在多電子的原子里.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體不同.沒有固定的軌道:電子的能量各不相同.能量低的在離核較近區(qū)域里運(yùn)動(dòng).能量高的在離核較遠(yuǎn)區(qū)域里運(yùn)動(dòng).金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè).非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè).稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè).但氦原子最外層只有2個(gè)電子.稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 典題變式 下列說法正確的是( ) A.因核外電子質(zhì)量小.運(yùn)動(dòng)速度快.所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同.沒有固定的軌道.只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 B.在多電子的原子里.電子的能量各不相同.能量高的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng) C.最外層只有達(dá)到8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個(gè).非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個(gè).稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個(gè) 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下推理正確的是（　�。�

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邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下推理正確的是（　�。�
A、有機(jī)物都含碳元素，含碳元素的化合物都是有機(jī)物B、離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子C、酸性溶液的PH都小于7，所以酸溶液的PH一定小于7D、中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)

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12、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，不合理的推理會得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下推理正確的（　�。�

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（2010?陜西）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下推理正確的是（　　）

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19、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下推理正確的是（　　）

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