(1)涉及還原反應的方程式可寫成________________________。

涉及氧化反應的方程式可寫成________________________。

(2)“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學”工藝中原子利用率為100%。試問該法生產(chǎn)H₂O₂可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學工藝”?___________(填“是”或“不是”)，簡述理由__________________________________________________________________。

工業(yè)上用乙基蒽醌(A)制備H₂O₂，其工業(yè)流程可簡單表示如下：

已知：A與H₂、B與O₂反應的物質的量之比均為1∶1．

(1)A的分子式為________，B的分子式為________．

(2)涉及氧化反應的化學方程式可寫為：________；涉及還原反應的化學方程式可寫為：________．

(3)“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念，在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：

原子利用率＝

例如：2CH₂＝CH₂＋O₂，其原子利用率為100%，在“綠色化學”工藝中，此為理想狀態(tài)，試問該法生產(chǎn)H₂O₂，可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”，簡述理由：________________________________________________________．

H₂O₂是一種無色粘稠液體，受熱易分解，沸點比水高，其水溶液呈弱酸性。工業(yè)上常用乙基蒽醌法制備H₂O₂：在含鎳或鈀的催化劑作用下，在苯溶液中用H₂還原乙基蒽醌變?yōu)檩齑�，當蒽醇被氧氧化時生成過氧化氫。其轉化的基本流程如下：

（1）實驗室用稀硫酸與過氧化鋇反應制取H₂O₂，化學方程式為              。

（2）某試劑廠先制得17%―18的H₂O₂溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

            （填代號）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾

（3）根據(jù)乙基蒽醌法制備過氧化氫的流程可以認為這種制備方法的實質相當于（用化學方程式表示）              ，相對于實驗室制法，其優(yōu)點是              。

（4）科學家對H₂O₂結構的認識經(jīng)歷了漫長的過程，最初，科學家提出兩種觀點：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健為配位鍵，即共同電子對由某原子單方面提供（在化學反應中氧氧健遇到還原劑時易斷裂）�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結構，設計并完成了下列實驗：

A．用（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂（物質的量1：1）反應，生成有機物A和H₂SO₄。

B．將生成的A與H₂反應，（已知該反應中H₂作還原劑）

①如果H₂O₂的結構如①所示，實驗B中化學反應方程式為              ；

如果H₂O₂­的結構如②所示，則實驗B中化學反應方程式為              。

②為了進一步確定H₂O₂的結構，還需在實驗B后添加一步實驗C，請設計C的實驗方案：                                                          。

“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學”工藝中原子利用率為100%。工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應制備H₂O₂，其反應可簡單表示如下（條件省略）：

下列有關說法不正確的是   （    ）

A．上述工業(yè)生產(chǎn)消耗的原料是H₂、O₂和乙基蒽醌

B．該法生產(chǎn)H₂O₂符合“綠色化學工藝”的要求

C．乙基蒽醌（A）的作用相當于催化劑，化合物（B）屬于中間產(chǎn)物

D．第1反應中乙基蒽醌（A）發(fā)生還原反應，第2個反應中化合物（B）發(fā)生氧化反應