10．短周期中的某金屬元素R的無水硝酸鹽的式量為m.R的硫酸鹽的式量為n.則R的化合價可能為( ) A． B． C． D． 【查看更多】

 

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某金屬元素R的單質(zhì)0.9g與硫酸完全反應(yīng)時可生成R2（SO4）3，并生成1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知該元素的原子核中有14個中子．試通過計算確定該元素的名稱及其在周期表中位置．

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（2011?崇文區(qū)模擬）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和H2O．則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為
CO2
CO2
，其固態(tài)時的晶體為
分子
分子
晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
，則該電極與外接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極相連接（填“正”、或“負(fù)”）．
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3
．

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A、簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB、C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C、由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1D、由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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（10分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH
溶液，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為                     ；工業(yè)上冶煉A 的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   。
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學(xué)方程式為                     ；0．1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ·mol-1，則表達C 燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                。

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某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

 

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