實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯．試回答下列各小題：

Ⅰ．若用圖甲裝置進(jìn)行進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：A、B．
（2）A中預(yù)先需加入的試劑是，E中需加入的試劑是．
（3）儀器B除導(dǎo)氣外的作用是，進(jìn)水口為（選填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）C中盛放CCl₄的作用是；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)的離子方程式，然后用儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO₃溶液有（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于（填有機(jī)反應(yīng)類型）．

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列問題：
①KHX溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是．
③0.01mol?L^-1的HCl與0.02mol?L^-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化學(xué)式）沉淀．已知25℃時(shí)
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：X+PbO₂+H₂SO₄=Pb（MnO₄）₂+PbSO₄+H₂O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，則X的化學(xué)式是．請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度pH=9的NH₃?H₂O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?!--BA-->．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
①若I^-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有，一定不存在的離子有．

下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：
（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種．第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是，電離能由高到低的三種元素依次是．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 （ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為，
Fe²⁺的價(jià)電子排布圖為，
比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是：．

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S

O

2- 4

．在NaHSO₄溶液c（H⁺）c(OH-)+c(S

O

2- 4

)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)表示溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為．
（3）在T℃時(shí)，將NaHSO₄晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將25℃（填“高于”或“低于”），K_w為，在該溶液中由水電離出的c（H⁺）為mol?L^-1．T℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．
（4）0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中①c（H₂B）、②c（HB^-）、③c（B^2-）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）在0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c(N

H

+ 4

)由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->．