碳循環(huán)的途徑之一是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH₃OH（g）的物質的量隨時間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內實驗①的平均反應速率v（H₂）= mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
c．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別是．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO₂和6.0L H₂通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是；欲使反應的K減小，可以采取的措施是．

在一定溫度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g），經(jīng)過10min達到化學平衡，測得平衡混合氣體中B的物質的量分數(shù)為25%．求：
（1）B的平均反應速率；
（2）A的轉化率；
（3）平衡混合氣體中C的物質的量分數(shù)．

在一定溫度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=．
（2）若a=0.5，則b=和c=．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：．

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃ （g）（正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b= mol，在此情況下，反應起始時將向方向進行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質的量為6.5mol，則可采取的措施是
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為P_A，B中壓強為P_B，則P_A與P_B的關系是P_AP_B（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x和y 的關系是
xy．（填“＜”、“=”、“＞”）．

在一定溫度下，把Na₂O和Na₂O₂的固體分別溶于等質量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na₂O和Na₂O₂的物質的量的大小為（　　）