平衡常數(shù)K_C的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)           K₁ = 1×10^－30

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)         K₂ = 2×10 ⁸¹

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)        K₃ = 4×10^－92

（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K =            。

（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時(shí)平衡常數(shù)值約為K =            。

（3）常溫下，NO，H₂O，CO₂ 三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)?U>         。

（4）北京市政府要求全市對(duì)所有尾氣處理裝置完成改裝，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體的排放，而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入有效催化劑，你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑除污染氣體的可能性。

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                   D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是__________。

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                   D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是__________。

（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                   D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是__________。