A.硫酸銅溶液                            B.稀硫酸

C.氯氣                                     D.濃鹽酸

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為                               。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車。

電池反應為FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電。該電池放電時Li⁺向           極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                            ；

   (4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。 a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為          

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為                       

                                                                   。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為

FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電。該電池放電時Li⁺向           極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__       __ 、__        __。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                            ；

(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為