硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙．在丙里加入Na₂S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（　�。�

根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應(yīng)的題目
（一）從①Ba（OH）₂　②H₂SO₄�、踆n�、蹸uSO₄
⑤CaCO₃　⑥HNO₃�、逳aOH中選出合適的物質(zhì)，實現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)．
�。�選出合適的物質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）實驗室制取CO₂的反應(yīng)：，．
（2）實驗室制取H₂的反應(yīng)：，．
ⅱ．選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，；
（4）H⁺+OH^-═H₂O，；
（二）有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種物質(zhì)的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．
判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為：A，B：，C：．

有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O₂�、跦₂SO₄  ④Ba（OH）₂溶液�、莅彼�　⑥NaHSO₄
其中屬于酸的是（填序號，下同），屬于鹽的是，屬于氧化物的是，屬于電解質(zhì)的是，可導(dǎo)電的是．

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH�、跦ClO₄�、蹾ClO　⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）