(8分)請選擇合適方法的字母代號填空：

(1)從煤焦油中提取二甲苯________；

(2)從海水中提取粗鹽________；

(3)十六烷轉變?yōu)樾镣楹托料�________；

(4)輕柴油轉變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴________；

(5)煤轉化為焦炭、煤焦油等________；

(6)工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；

(7)從鐵礦石中提取金屬鐵________；

(8)提純氫氧化鐵膠體(除去其中的雜質離子)________。

A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　G．電解　H．溶解　

I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化

(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：      。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為      。

③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料氣    B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑                D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為       。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

①合成反應的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

則

(1)同位素種類由______________決定。

(2)元素種類由______________決定。

(3)某元素有無同位素由______________決定。

(4)核素相對原子質量由______________決定。

(5)主族元素的化學性質主要由______________決定。

(6)核電荷數(shù)由______________決定。

(7)堿金屬原子失電子能力相對強弱由______________決定。

(8)原子得失電子能力相對強弱由______________決定。

在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

△H=－Q kJ·mol^-1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應在第2 min到第4min時，O₂ 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同

D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol^-1

在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

△H=－Q kJ·mol^-1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應在第2 min到第4min時，O₂ 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)

B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同

D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol^-1