某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
1．準(zhǔn)確稱量m g樣品（2～3g）；
2．向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
4．趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br/>5．過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量______．
A、比mg多　　　 B、比mg少　　　　C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是______．
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是______．
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①NaCl______②AlCl₃______．

某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?/p>

⑤ 過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是           。

（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     。

（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。

（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃             

某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：

       ①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

       ②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

       ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

       ④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁�使之完全沉淀�?/p>

       ⑤ 過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

       請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

A．比mg多  B．比mg少 C．恰好為mg

   （2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                            。

   （3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是           。

   （4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     。

   （5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。

   （6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

           ①NaCl                 ②Fe₂（SO₄）₃             

 某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：

①  準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

②  向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③  量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④  趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁�使之完全沉淀�?/p>

⑤ 過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

(2)溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                            。

(3)配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是           。

(4)加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     。

(5)若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。

(6)若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃