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22．有A.B.C.D.E.F六種元素.已知:它們位于三個(gè)不同短周期.核電荷數(shù)依次增大,A與E.B與F分別同主族,A.E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物,B.C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物. ⑴寫出只含有A.B.D.E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式 . . ⑵右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖.其中的虛線表示 .與每個(gè)“構(gòu)成粒子相鄰的粒子呈空間構(gòu)型.E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為 . ⑶人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差. 下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能: 化學(xué)鍵 F-D F-F B-B F-B C＝D D＝D 鍵能/kJ·mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3 ①下列三種物質(zhì)形成的晶體.熔點(diǎn)由高到低的順序: . a.F與B形成的化合物 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物 c. F的單質(zhì) ②試估算1mol F單質(zhì)晶體完全燃燒放出的熱量: . 六. 【查看更多】

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol^-1）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

③B與F分別同主族．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的鹽的化學(xué)式

NaHCO₃

；
（2）B₂A₂分子中存在

3

個(gè)σ鍵，

2

個(gè)π鍵；
（3）下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
鍵能/kJ?mol^-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c、d表示）：

a＞c＞d＞b

．
a．F與D形成的化合物 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物 c．F的單質(zhì) d．E與D形成的化合物
②試寫出1molF單質(zhì)晶體和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=-989.2kJ/mol

．

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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式

NaHCO₃、CH₃COONa

．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示

氫鍵

．E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為

．
（3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
鍵能/kJ?mol^-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）：

a＞c＞b

．
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物 c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：

△H=-990.7kJ/mol

．

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有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大 ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式

NaHCO₃

、

CH₃COONa

．
（2）B₂A₂分子中存在

3

個(gè)σ鍵，

2

個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
鍵能/kJ?mol^-1	460	176	347.7	347	745	497.3

試計(jì)算1mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=

-990.7KJ/mol

（要寫單位）．

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（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無結(jié)晶水鹽的化學(xué)式、。

（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	B==D	D==D
鍵能/ kJ·mol⁻¹	460	176	347.7	347	745	497.3

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u> （用a、b、c表示）。

a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物 c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：。

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（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①.它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.
②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol^-1）:

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

③.B與F分別同主族.
④.A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號(hào)分別為___________________________________,
只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式       _____ ._____________.
(2)B₂A₂分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個(gè)σ鍵,_____個(gè)兀鍵.
（3）下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩(wěn)定化合物
c.F的單質(zhì)              d. E與D形成的化合物

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