A.若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q??

B.若平衡時，A的轉(zhuǎn)化率比B大，說明反應(yīng)開始時，A與B的物質(zhì)的量之比大于m∶n??

C.若m+n＝p+q，則往含有a mol 氣體的平衡體系中再加入b mo1 B，達到新平衡時，氣體的總的物質(zhì)的量等于(a+b)mol??

D.溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的要小

A.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m∶n，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量相等

B.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q

C.若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量小于(a+b)

D.若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n＞p+q

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列結(jié)論中不正確的是（    ）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小