甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

陽離子	Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+
陰離子	Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42-

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體．
（1）甲、乙、丙的化學式分別為
（2）25℃時，pH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c（OH^-）之比為．
（3）寫出⑤中發(fā)生反應的離子方程式
（4）25℃時，將a mol/L CH₃COOH溶液與0.02mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c（CH₃COO^-）= （忽略混合時溶液體積的變化）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應后，沉淀中的金屬元素與溶液中該元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為 （填選項字母）．
A.3：1    B.1：3   C.7：1   D.1：7．

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3．
請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式．
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為．
（3）請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）、．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學式．