有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化；
④F是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請回答下列問題：
（1）A的電子式為，B含有的化學鍵類型是．
（2）②中反應的化學方程式為，該反應中還原劑是（寫化學式）．
（3）C、D溶液的顏色依次為．寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：
（4）F的化學式是．取7.9g固體F，充分加熱使其完全分解，冷卻后將剩余固體溶于水，不溶物經(jīng)過濾、洗滌，與足量濃鹽酸反應，計算反應過程中累計最多可制得氣體的體積（標準狀況）：．

有A、B、C、D、E、F六種有機物，在一定條件下可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一，A可氧化生成D，D與新制的Cu（OH）₂懸濁液共熱可生成一種磚紅色沉淀，B與NaOH溶液共熱得到C和無機鹽NaX，在經(jīng)硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀，燃燒等物質(zhì)的量的這六種有機物，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量是其他有機物的2倍，只有C與E能與鈉反應產(chǎn)生氣泡．試推斷：

（1）各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A；B；C；D；E；F．
（2）C在濃硫酸作用下加熱到170℃可制取A，寫出該反應的化學方程式：．
（3）下列反應中屬于氧化反應的是（填寫序號）．
①D→E   ②D→C  ③E→F  ④C→D  ⑤F→E．

【化學一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為；
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為
；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)（填字母代號），推理依據(jù)是：．

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（寫出表達式即可）．

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶；
④將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）A溶液中存在的化學平衡為；A與D溶液混合發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）C溶液中溶質(zhì)的化學式為；F溶液中溶質(zhì)的化學式為．
（3）不能確定的溶液是（寫出溶液標號與可能相應溶質(zhì)的化學式），進一步鑒別的方法是．