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高氯酸是最強(qiáng)的酸.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解.濃度增高就不穩(wěn)定.受熱易分解.熱.濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸.純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃.現(xiàn)有市售的70%高氯酸.為使其進(jìn)一步濃縮.所采取的措施正確的是: A.加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾 B.各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣 C.加入濃硫酸后再減壓蒸餾 D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置【查看更多】

高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％的高氯酸溶液受熱不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解，既熱又濃的高氯酸遇到有機(jī)物會發(fā)生爆炸．純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃．現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的商品高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，應(yīng)采取的正確措施是
A．	加入濃硫酸，再小心常壓蒸餾
B．	加入濃硫酸，再進(jìn)行減壓蒸餾
C．	各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊，防止漏氣
D．	各儀器連接處必須用磨口玻璃

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高氯酸是酸性最強(qiáng)的簡單無機(jī)酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱時(shí)也不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定了，受熱易分解，熱的濃高氯酸遇有機(jī)物易爆炸。純高氯酸沸點(diǎn)是130℃，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的商品高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，下列所采用的措施正確的是（）。
A.加入濃H₂SO₄后，再進(jìn)行常壓蒸餾
B.加入濃H₂SO₄后，再進(jìn)行減壓蒸餾
C.各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣
D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置

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高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極高的氧化性，且其還原產(chǎn)物為鐵銹，對環(huán)境無不良影響．因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注．
I、高鐵酸鉀制備方法之一為：①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K₂FeO₄ 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上．
（1）氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是

；
（2）溫度過高會導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO₃），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是

（寫化學(xué)式）
（3）制備過程有一步反應(yīng)如下，請配平此方程式（將計(jì)量數(shù)填入方框中）：

Fe（OH）₃+

ClO^-+

OH^-═

Fe

O

2-

4

+

Cl^-+

H₂O
Ⅱ、為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
實(shí)驗(yàn)2：將適量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（4）實(shí)驗(yàn)1的目的是

；
（5）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是

；
（6）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

；
Ⅲ、高鐵酸鉀還是高能電池的電極材料．例如，Al-K₂FeO₄電池就是一種高能電池（以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是

．

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（16分）二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀 __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為______________________

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為_________________ _____________。

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二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。