汽車制動液是汽車安全行駛的重要保證.人們稱其為“安全衛(wèi)士 .剎車油既要耐高溫.又要抗低溫.要達到要求必須用聚乙二醇醚作原料.植物的秸桿.甘蔗渣等富含纖維素.通常農民都在收獲季節(jié)將它們燒掉.既造成浪費.又嚴重地污染環(huán)境.科學研究發(fā)現(xiàn).它可以代替糧食和乙烯.作為乙醇的重要來源.再將乙醇經過處理.最終可以得到制得剎車油的主要原料--聚乙二醇醚HO(CH2CH2O)n H. (1)寫出纖維素中所含有的決定其主要用途的官能團的名稱 . (2)由葡萄糖轉化為乙醇的催化劑為 . (3)由乙醇制乙二醇的過程中.發(fā)生反應的類型為 . (4)寫出由乙二醇制聚乙二醇醚的化學反應方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知溴水中存在化學平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化學式為C2H5BrO）和C2H5Br．

回答下列問題：
（1）E的分子式為
C8H16O4
C8H16O4
．
（2）B的結構簡式為
，I的結構簡式為
．
（3）寫出由G轉化為H的化學方程式：
nHOCH2COOH
濃H2SO4
△
+nH2O
nHOCH2COOH
濃H2SO4
△
+nH2O
，反應類型為
縮聚反應
縮聚反應
．
（4）A～I中，能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是
BrCH2CHO
BrCH2CHO
，B→D的反應類型為
氧化反應
氧化反應
．
（5）指出C的兩個重要用途
生產汽車防凍液
生產汽車防凍液
，
合成滌綸等高分子產品的原料
合成滌綸等高分子產品的原料
．
（6）乙烯是最重要的基礎石油化工原料，工業(yè)上主要通過
石油裂解
石油裂解
來獲得乙烯．

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下面是關于汽車燃料及其燃燒產物性質的問題：

(1)下圖對三種不同類型汽車(以序號(1)(2)(3)表示)的廢氣排放情況進行比較．這三種汽車分別是以汽油為燃料的汽車，以天然氣為燃料的汽車和電動汽車．

請判斷序號(1)是________汽車，(3)是________汽車．

(2)如圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO3沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線．試完成下列問題：

OA段曲線和AB段曲線表示的反應方程式是：

OA：__________________________________；

AB：__________________________________．

A點參加反應的CO2和Ca(OH)2的物質的量之比為________．B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)．將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是________．

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下列說法中錯誤的是（　�。�

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汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化．
（1）汽車尾氣中NO的來源是
 
．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：
 
．
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
 

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有
 
．（多選）
A．開發(fā)氫能源B．使用電動車C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油．

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A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名稱是
 
．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為
 
．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是
 
．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內燃機工作時引起反應：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
 
．
（5）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．

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