CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通過下列反應制備：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H₂過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H₂不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為______．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當CH₄和H₂O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為______L（寫范圍）．
（3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V₁L，則合成甲醇時H₂過量0.25V₁L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V₂L，則合成甲醇時H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為______．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合氣體中，CH₄所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

“C₁化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學�！癈₁化學”對于緩解日益 嚴重的能源危機、合理利用煤和天然氣等化石燃料、保護環(huán)境等都有非常重要的意義。合成氣(CO+H₂)是 “C₁化學”中的常用原料。
(1)煤氣化可生成合成氣，該反應的化學方程式為____________________，用該方法生產(chǎn)合成氣的一個典型缺陷是___________。
(2)將甲烷氧化可制合成氣：CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g) △H=-35.6 kJ/mol。該反應是_____（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應。
(3)通過乙醇制取合成氣具有良好的應用前景。由乙醇制取合成氣有如下兩條路線：
a．水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→ 3H₂(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol
下列說法錯誤的是____。
A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D．在以上兩個反應中，原子利用率較高的是b反應
(4)工業(yè)用合成氣制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：