已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為（用對應(yīng)的元素符號填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序為
（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為，X分子的中心原子的雜化軌道類型為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B₂A₄分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為，乙為；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為．

[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）．A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點＞．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE₂的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為，F(xiàn)eE₂物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為．

（2010?海南）I下列描述中正確的是
A、CS₂為V形的極性分子
B、Cl0₃^- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均為sp³雜化
Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為；
（2）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為、；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為；
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有．

尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是．
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是．
（3）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中“H₂NCONH₂”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是．與NO₃^-互為等電子體的一種化合物是（寫化學(xué)式）．
（4）CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①1個CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有個．
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是．