離子的鑒別(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:80%) [點(diǎn)題]某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+四種離子.若向其中加入過量的NaOH溶液.微熱并攪拌.再加入過量的鹽酸.溶液中大量減少的陽離子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ [點(diǎn)晴] 錯(cuò)誤解答:選A.由于NH4+與OH-作用生成一水合氨.一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣.因此離子濃度將減小.錯(cuò)誤原因:因不能掌握Fe(OH)2的強(qiáng)還原性而漏選.正確解答:本題不僅NH4+離子會(huì)減少.而且.當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí).Fe2+會(huì)生成Fe(OH)2沉淀.Fe(OH)2具有具有強(qiáng)還原性.容易被空氣中的氧氣所氧化.轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3.再加鹽酸時(shí).溶解為Fe3+.因此Fe3+也會(huì)大量減少.本題正確選項(xiàng)為A.C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�

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關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（　�。�

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金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）見圖．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
B
B
．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
B
B
除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　�。ㄟx填序號(hào)）

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關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�

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（2010?長(zhǎng)春一模）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�

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