復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

　 復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

　 A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　　　　　　　

　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

　　 D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　 E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

　　 F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH 　③HCN �、蹾ClO �、軭₂SO₄ 　　⑥HClO₄

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 ，

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列物質(zhì)在空氣中不易長(zhǎng)期露置存放的原因分別是：①怕光  ②怕風(fēng)  ③怕氧（氣）  ④怕水（蒸氣）⑤怕CO₂，組合正確的是（�。�

A．HClO、Ca（OH）₂、FeCl₂、CuSO₄、CaO

B．AgNO₃、明礬、Na₂SO₃、CaO、NaOH

C．AgCl、Na₂CO₃·10H₂O、CaCl₂、Na₂O₂

D．Ca（ClO）₂、P₂O₅、P₄、濃H₂SO₄、H₂O₂

A．HClO、Ca（OH）₂、FeCl₂、CuSO₄、CaO

B．AgNO₃、明礬、Na₂SO₃、CaO、NaOH

C．AgCl、Na₂CO₃·10H₂O、CaCl₂、Na₂O₂

D．Ca（ClO）₂、P₂O₅、P₄、濃H₂SO₄、H₂O₂