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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-.下列敘述不正確的是 A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋.溶液中c(OH-)減小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng) D.常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后.溶液的pH＜7 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A．加入少量0.1 mol?L^-1的鹽酸，溶液中c（H⁺）減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量醋酸鈉固體，CH₃COOH的電離程度增大

D．升高溫度，溶液pH增大

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醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH^-）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

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醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動(dòng)

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH^-）減小

D．常溫下，0.01 mol/L的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

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醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A、加入水時(shí)，溶液中c（OH^-）減小

B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中pH減小

D、加入少量NaHCO₃固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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在常溫下，1L1mol?L^-1醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的（　�。�

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．醋酸溶液中各微粒濃度大小的關(guān)系：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=1mol

D．升高溫度，醋酸溶液的pH值變小

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