(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：

　�、� Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑

　　② Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂

（1）、現要制取Na₂S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）　　 　　　g（精確到0.01）；

（2）、若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是

 　　 　　　   ＜n＜ 　　 　　　   ；

（3）、若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y 　　   　　　；

（4）、Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各成分的物質的量分別為　　  　       　。

　�。ㄕ垖懗鲇嬎氵^程）

（12分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：

將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

（1）       化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是　　　　　　　　　

（填分子式）。產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。

（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　B中加入的試劑可能是　　　　　。

②證實氣體X中混有雜質氣體，D中應選擇的試劑是　　　　　　　　，同時應觀察到C中的實驗現象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理論分析：

①該小組有同學提出只需要再測出一個數據，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列                  。

A、反應后剩余鋅的質量為17.5g

B、收集到氣體的質量為25.8g

C、濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L

②根據你在①中所選數據，通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
　　① Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑
　�、� Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂
（1）、現要制取Na₂S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）　　　　　g（精確到0.01）；
（2）、若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y 　　  　　　；
（4）、Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各成分的物質的量分別為　　 　      　。
　�。ㄕ垖懗鲇嬎氵^程）