．下列說法錯誤的是 A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6.C2H4的沸點和熔點高 C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng).酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng) 解析:乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分.A對,在有機化合物中碳原子數(shù)目越多.分子量越大沸點和熔點越高.B對,絕大多數(shù)有機物都能發(fā)生氧化反應(yīng).C對,酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)不互為逆反應(yīng).這是因為皂化反應(yīng)是指油脂在堿性溶液中發(fā)生水解.故D錯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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在相同條件下，下列說法錯誤的是

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．NO可用排空氣法進行收集

C．碳酸的酸性比硅酸強

D．SO2  的大量排放會引起酸雨

 

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航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法錯誤的是(    )

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ/mol

C.該動力源的突出優(yōu)點之一是反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染

D.肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬類型均相同

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氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—－4e—=4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。

據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)           B．供電時總反應(yīng)為：2H2+ O2==2H2O

C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%    D．產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池

 

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在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的ΔH>0

B．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2

C．通過加熱可以使B點變到C點

D．在T2時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

 

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