所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v(HNO3)=△c(HNO3)/t == 1/110 mol·L-1·S-1 (3)作圖略 作圖要點(diǎn):因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①HNO3與大理石恰好完全反應(yīng), 實(shí)驗(yàn)②中.HNO3不足量.縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的每一個(gè)值均為原來(lái)的1/2, 實(shí)驗(yàn)③④的圖象類(lèi)似.恰好完全反應(yīng).但反應(yīng)條件改變.升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率.所以圖象曲線斜率變大.平衡位置縱坐標(biāo)與實(shí)驗(yàn)①相同. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)
HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖： 計(jì)算在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)
HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度

/ mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

②

298

 

 

（II）實(shí)驗(yàn)①和_________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

③

308

 

 

④

298

 

 

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

計(jì)算在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。

 

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某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式
1
2
CaCO3+HNO3=
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為（忽略溶液體積變化，）
 
（圖中70-90s間CO2的質(zhì)量增加了0.1g）
（3）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（比較三組實(shí)驗(yàn)速率的快慢，用代號(hào)）
 
、
 
、
 
．
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某研究性學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
③
③
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
④
④
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式
1
2
CaCO3+HNO3═
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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