(共14分)氟是一種氧化性極強的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應。其中XeF₂與H₂O僅發(fā)生氧化還原反應，而XeF₄與H₂O反應時，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生氧化還原反應，另一半則發(fā)生歧化反應：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF₆則發(fā)生非氧化還原反應完全水解。試回答下列問題：

(1) 寫出XeF₄與H₂O反應的方程式                                             ；

(2) 14.72gXeF₆完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L^－1 Mn²⁺的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20％。

    ① 通過計算可確定Mn²⁺的氧化產(chǎn)物為                   ，相應的化學方程式為：

                                                                        ；

    ② 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka==3.5×10^－4)溶液的pH為     ，F(xiàn)^－濃度為      mol?L^-1。

(3) 合成XeF₂、XeF₄、XeF₆時通常用Ni制反應容器，使用前用F₂使之鈍化。

    ① 上述化合物的分子構(gòu)型分別是                                           ；

    ② 使用Ni制反應容器前用F₂鈍化的兩個主要原因是                             

                                                                             ；

    ③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF₆的結(jié)構(gòu)繞一個三重軸發(fā)生畸變。畫出XeF₆結(jié)構(gòu)發(fā)生畸變的示意圖：

HClO₃是一種氧化性極強的強酸，將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不會生成的是
①Cu(ClO₃)₂
②Cu(ClO₄)₂
③CuCl₂
④H₂

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ①③