工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是 ：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） △H＜0，回答下列問(wèn)題：

   （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                 ，隨著溫度的升高，

上述平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                     。

SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃轉(zhuǎn)化率=                    。

   （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的是                

（填字母）。

A．通入氧氣         B．移出氧氣          C．增大壓強(qiáng)        

D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑

   （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，

②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是                                                   

                                                                    。

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為深棕紅色液體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              

    (2)反應(yīng)②的離子方程式為                                 ，如果有1.6gG生成反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                  mol；

    (3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式                            

（4）工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是用H跟大氣污染物之一的氣體物質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            ，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式是                   ；

 (5)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—6。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為                    。