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題目列表(包括答案和解析)

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
2P甲等于2P乙且大于P丙
2P甲等于2P乙且大于P丙

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
90.8
90.8

③畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線(xiàn)，要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(xiàn)（標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．
④在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 (    )

A．等于0.90 mol                            B．等于0.45 mol

C．小于0.45 mol                            D．大于0.45 mol、小于0.90 mol

 

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90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH值


  1. A.
    等于7
  2. B.
    小于7
  3. C.
    大于7
  4. D.
    無(wú)法確定

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50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 (    )

A．等于0.90 molB．等于0.45 mol
C．小于0.45 molD．大于0.45 mol、小于0.90 mol

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50 mL 18 mol·L-1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量


  1. A.
    等于0.90 mol
  2. B.
    等于0.45 mol
  3. C.
    小于0.45 mol
  4. D.
    大于0.45 mol、小于0.90 mol

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