（14分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為        ▲        。

（2）上述反應中產生的氣體可用       ▲      吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—= 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+2H₂O

若生成48g S，則生成標準狀況下的NO₂的體積為    ▲    L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因                ▲                  。

（4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①測定硝酸的物質的量：

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為     ▲      。

②測定NO的體積：

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中

   ▲   （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是         ▲           。

（14分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為               。
（2）上述反應中產生的氣體可用            吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^— = 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成48g S，則生成標準狀況下的NO₂的體積為       L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因                                  。
（4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①測定硝酸的物質的量：
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為          。

②測定NO的體積：
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中     （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是                     。

（14分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為        ▲        。

（2）上述反應中產生的氣體可用       ▲      吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^— = 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成48g S，則生成標準狀況下的NO₂的體積為    ▲    L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因                ▲                   。

（4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①測定硝酸的物質的量：

反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為     ▲      。

②測定NO的體積：

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中

   ▲   （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是          ▲            。