1．可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài).時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是D A．維持溫度.反應(yīng)體系體積不變.t1時(shí)充入SO3(g) B．維持壓強(qiáng)不變.t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 C．維持溫度不變.t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積 D．維持溫度.壓強(qiáng)不變.t1時(shí)充入SO3(g) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，

①升溫反應(yīng)速率___________，  增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率___________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， V正(SO2) ________V逆(SO3)（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O2的濃度平衡向____ __    __方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率             ；若升高溫度，則平衡向___  ___     __方向移動(dòng)。

 （2） 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bB cC(固)+dD,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡， 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：

a  =________、  b=________、  c=________、  d=________。

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
否
否
（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
反應(yīng)向正方向進(jìn)行
反應(yīng)向正方向進(jìn)行
．

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可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

 

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可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如題12圖，下列有關(guān)改變條件的說(shuō)法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g) 

B．維持體積不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

 

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可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如題12圖，下列有關(guān)改變條件的說(shuō)法中正確的是

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g) 

B．維持體積不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)

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