3．銅合金是人類使用最早的金屬材料.銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l .+2.已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng).溶液呈藍(lán)色.現(xiàn)向Cu.Cu2O和CuO組成的混合物中.加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解.同時(shí)收集到2240 mL NO氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 . (2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原.所得到固體的質(zhì)量為 . (3)若混合物中含0.1 mol Cu.將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng).至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 . (4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol.則n的取值范圍為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問(wèn)：形成配位化合物的條件
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
，已知CO和N2屬于等電子體，試寫(xiě)出CO的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，與SO42-屬于等電子體的離子團(tuán)有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（試寫(xiě)1例）

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精英家教網(wǎng)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為
 
．
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)中不含的化學(xué)鍵類型是
 
（填字母序號(hào)）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有
 
個(gè)銅原子．

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精英家教網(wǎng)銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
 
；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有
 
個(gè)銅原子；
（2）①某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②許多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
 
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 
；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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（8分）

    銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。

   （1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為                  。

   （2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)

中不含的化學(xué)鍵類型是    （填字母序號(hào)）。

A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價(jià)鍵

   （3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），

乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子

的雜化軌道類型為          。

   （4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有      個(gè)銅原子。

 

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銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，有紅色金屬析出且溶液呈藍(lán)色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                         。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為               。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

 

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