29．①2Cl- -2e-==Cl2↑ 2H++2e-==H2↑ ②HCO3- +OH-==CO32-+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?齊齊哈爾一模）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，假設電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．
（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．

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（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
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．
（2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．
①在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
；陰極
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②用離子方程式表明0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
．

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無機化學反應式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式為：

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O2↑

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S與SO2的反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、鹽類水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、鋁熱反應:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高溫下鐵與水反應 ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H++2e- =H2↑        

負極：Zn-2e- =Zn2+

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH-    

負極：Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3膠體的制�。篎eCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl- -2e- =Cl2↑     

陰極：Cu2++2e- =Cu

           總反應：CuCl2Cu+Cl2↑

41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

42、電鍍銅：陽極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl- +2e-=Cl2↑          

陰極：2H+ +2e- =H2↑

          總反應：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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（2011?杭州一模）有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質．為探究X的成分，設計方案并進行了如下實驗：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中無色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去．
V．�、蛑腥芤海枚栊噪姌O電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色．電解過程中測得溶液pH變化如
圖所示．
（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質是
NaNO2
NaNO2
．
（2）X的成分是
NaCl與NaHCO3
NaCl與NaHCO3
（填化學式）．
（3）實驗V中，0～t時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（4）0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因是：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（用離子方程式表示）．

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