27.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3<x<4.M=Mn.Zn.Ni且均顯+2價.下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得.常溫下.它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉化流程如圖所示: (1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時.發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2︰1.則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x= .MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的量之比為 . (2)在酸性溶液中.Fe2O42-易轉化為Fe2+: Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O 有KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生.寫出該氧化還原反應的離于方程式并配平 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是化學家研究的主要內容.根據(jù)題意完成下列各題:
(1)用甲烷催化還原一氧化氮,可以消除一氧化氮對大氣的污染.反應方程式如下:CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)該反應平衡常數(shù)表達式為
 

(2)硫酸生產(chǎn)中,接觸室內的反應:2SO2(g)+O2(g)
 催化劑 
.
 
2SO3(g);SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示.某溫度下,將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中,30秒反應達平衡后,體系總壓強為2.70MPa.用氧氣表示該反應的平均速率是
 
mol?L-1?min-1
(3)右圖平衡狀態(tài)由A變到B時,改變的外界條件是
 

a.又加入一些催化劑    b.又加入一些氧氣  c.降低了體系的溫度    d.升高了外界的大氣壓
(4)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下,能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去.轉化流程如圖2所示,若x=3.5,M為Zn,請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式
 

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新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox )(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質.轉化流程如圖所示:有關上述轉化過程的下列敘述正確的是( 。

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(2009?撫順模擬)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
 2SO3(g).某溫度下,SO2的平衡轉化率與體系總壓強(p)的關系如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數(shù)等于
800
800

②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)
=
=
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為
1.60NA(或1.6NA
1.60NA(或1.6NA
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
173.4
173.4
kJ.
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉化流程如圖所示:

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
(不必配平).

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新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均為+2價,下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到的.
(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,所形成的分散系屬于
膠體
膠體

(2)MFe2O4中Fe元素的化合價為
+3
+3

(3)鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到MFe2Ox的反應屬于
氧化還原
氧化還原
(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應.
(4)在酸性條件下,F(xiàn)e2O42-容易轉化為Fe2+,某反應體系中共存在下列6種粒子:Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,則該反應中的氧化劑是
Fe2O42-
Fe2O42-
,還原劑是
Cu2O
Cu2O

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(2010?南通模擬)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,關注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一.
(1)空氣中微量的臭氧對人有益,濃度過大則是一種污染氣體,臭氧作為強氧化劑,幾乎能與任何生物組織反應.下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD

A.停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B.光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C.家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D.臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍
(2)一定條件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%,則該可逆反應的平衡常數(shù)K=
5.76
5.76
;恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉化率
50%(選填“>”、“<”或“=”).
(3)臭氧的化學性質極不穩(wěn)定,在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣,臭氧常用于自來水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如圖:

用臭氧消毒自來水,適宜的條件是
低溫,水的pH控制7或弱堿性
低溫,水的pH控制7或弱堿性

(4)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox),由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉化流程如圖所示:
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S,x=
3.25
3.25

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