⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2 ⑵紫紅色褪去.生成白色沉淀 ⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H ③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
．
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
．
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
紫紅色褪去，生成（白色）沉淀
．
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn（NO3）2 為
0.006
0.006
mol．

查看答案和解析>>

（2010?盧灣區(qū)二模）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的
酸堿性
酸堿性
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
a
a
．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
28
28
KMnO4+
5
5
K2S+
24KOH
24KOH
→
28
28
K2MnO4+
3
3
K2SO4+
2
2
S↓+
12H2O
12H2O

若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
2.38NA
2.38NA
；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為
3：2
3：2
．

查看答案和解析>>

（2012?青浦區(qū)二模）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是
MnO2在溶液酸性較強的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力
MnO2在溶液酸性較強的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力
．
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
（用化學式或離子符號表示）．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是
a
a
（選填編號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4   b．還原性：PbO2＞KMnO4     c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學方程式．
28
28
KMnO4+
5
5
K2S+
24KOH
24KOH
→
28
28
K2MnO4+
3
3
K2SO4+
2
2
S↓+
12H2O
12H2O

反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2.38mol
2.38mol
．

查看答案和解析>>

已知氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色．取一定量的酸性Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
；
（2）實驗④中的現(xiàn)象為
溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
；
（3）實驗②的離子方程式是：
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．實驗③的離子方程式是
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
．

查看答案和解析>>

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：

MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    

MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        

MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色）

MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O

（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                     。

（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為______→_______

(用化學式或離子符號表示)。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號）。

a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學方程式。

___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___

反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案