難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性            B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂CuCl + HCl↑                   D．CuH+HCl = CuCl↓+H₂↑

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價(jià)）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。
(3)寫(xiě)出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
__________                                                           。

（8分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50⁰C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu，。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是               。
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                           
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是                ，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是        。

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價(jià)）

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。

(3)寫(xiě)出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：

__________                                                           。

（8分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50⁰C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu，。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是                。

（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                           

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是                 ，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是         。