為檢驗(yàn)一瓶Na2SO3是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度.取a g干燥試樣.用適量蒸餾水配成溶液后.加入足量BaC12溶液.再將沉淀經(jīng)過濾.洗滌.干燥.稱量.得固體bg. (1)若a = .說明試樣未變質(zhì), 若a = .說明試樣已全部變質(zhì), 若 (填入a.b的關(guān)系式).說明試樣部分變質(zhì). (2)若取10g試樣.假定Na2SO3已有50%變質(zhì).則上述b值應(yīng)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：      。

為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：

①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0 mol·L-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量     （填序號(hào)）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加     （填序號(hào)）。

若___                       ___，           

則甲成立。

 

（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；

②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入     中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為      mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。

 

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某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    （填序號(hào)）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加    （填序號(hào)）。
若___                       ___，           
則甲成立。
 
（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。

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某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    （填序號(hào)）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加    （填序號(hào)）。
若___                       ___，           
則甲成立。
 
（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。

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（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：
全部變質(zhì)
全部變質(zhì)
．
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量
③
③
（填序號(hào)）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加
⑤
⑤
（填序號(hào)）．		 若
A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
，
則甲成立．
（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
；將b mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式滴定管
酸式滴定管
中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
av1-
2
5
bv2
25
av1-
2
5
bv2
25
mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）．

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                  。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

    所加試劑

            預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量①           ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加②               。

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；

③                           則消毒液未變質(zhì)；

④                         則消毒液完全變質(zhì)。

 

（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入            （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

 

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