類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：
分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空格�?br/>

實驗方法	實驗現象	結　　論
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液	______	固體物質中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中 加適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含______

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：______．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：______．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）實際應用：
①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl₃溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：______．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe²⁺的濃度為______mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的濃度為______mol/L．
③請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：______．

	氫氧化物 開始沉淀時的pH	氫氧化物 沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
有關反應的化學方程式______、______．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象______．

現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質量分數：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根

導管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________________________________（寫表達式）。

（3）裝置C中反應的離子方程式為________________________________________。

（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分

數也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質：

（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：

_____________________________________________________________________。

（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是__________________

_______________________，反應中濃硫酸表現出的性質是______________________。

現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質量分數：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
導管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________________________________（寫表達式）。
（3）裝置C中反應的離子方程式為________________________________________。
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分
數也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是__________________
_______________________，反應中濃硫酸表現出的性質是______________________。