鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈______性、______性、______性．
（2）鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：______、______．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗滌油污物品．

鹽是一類常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈性、性、性．
（2）鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：、．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的，目的是．生活中，常用溶液洗滌油污物品．

某化學(xué)興趣小組欲探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
（一）Na₂S₂O₃溶液的酸堿性
（1）取少量Na₂S₂O₃固體，利用石蕊試液測(cè)定Na₂S₂O₃溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和．
A．玻璃棒　　　　 B．試管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，其可能的原因是．
（二）Na₂S₂O₃的熱穩(wěn)定性
（3）另取少量Na₂S₂O₃固體于試管中，按圖1所示進(jìn)行加熱，該操作可能導(dǎo)致的不良后果有、等．
（三）Na₂S₂O₃溶液與酸反應(yīng)
該組同學(xué)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)得到Na₂S₂O₃和酸反應(yīng)的產(chǎn)物是S和SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
在實(shí)驗(yàn)中，該組同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合時(shí)，一分鐘后才出現(xiàn)渾濁．同學(xué)們猜想Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄的反應(yīng)速率較慢．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)他們的猜想．．
（四）Na₂S₂O₃的還原性
利用圖2裝置（夾持與加熱裝置已略去），探究Na₂S₂O₃與Cl₂的反應(yīng)．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl₂有白色沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出S₂O₃^2-被氯氣氧化的離子方程式．
（6）已知：2S₂O₃^2-+O₂═2SO₄^2-+2S↓、S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學(xué)猜想可能的原因?yàn)椋?br />①S₂O₃^2-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S₂O₃^2-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成，應(yīng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
ⅰ針對(duì)猜想①，應(yīng)在A、B間應(yīng)增加一個(gè)洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是．
ⅱ針對(duì)猜想②，反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)進(jìn)行的操作是：．