5．有平衡體系:CO(g)+2H2(g) CH3OH.為了增加甲醇的產(chǎn)量.工廠應采取的正確措施是 ( ) A.高溫.高壓 B.適宜溫度.高壓.催化劑 C.低溫.低壓 D.低溫.高壓.催化劑 【查看更多】

 

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有平衡體系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反應為放熱反應)，為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高生產(chǎn)效益，應采取的正確措施是(    )

A.高溫、高壓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B.適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓　　　　　　　　　　　　　　    D.高溫、高壓、催化劑

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有平衡體系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反應為放熱反應)，為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高生產(chǎn)效益，應采取的正確措施是(    )

A.高溫、高壓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B.適宜的溫度、高壓、催化劑

C.低溫、低壓　　　　　　　　　　　　　　    D.高溫、高壓、催化劑

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有平衡體系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反應放熱)，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應采取的正確措施是

[　　]

A．高溫、高壓

B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓

D．高溫、高壓、催化劑

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運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

(2)合成甲醇：①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________              。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時反應開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小                       b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負極的電極反應式為                                     ；工作一段時間后，當9．6g甲醇完全反應時，有          NA個電子轉(zhuǎn)移。

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