3．例題精講 例1.1.92gCu片與定量的濃HNO3作用.當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12L時(shí).金屬銅恰好全部作用.則反應(yīng)中消耗HNO3­ mol被還原的HNO3 mol.轉(zhuǎn)移電子 mol. 解析:ne=nCu×2=×2=0.06mol =0.05mol ×2+0.05mol=0.11mol 答案:0.11.0.05.0.06. 例2.現(xiàn)有下列三個(gè)方案用于制取硝酸銅.要求:①不污染環(huán)境 ②原料利用率高.請(qǐng)對(duì)下列三個(gè)方案加以評(píng)價(jià). 方案一:用銅屑與濃硝酸作用. 方案二:用銅屑與中等濃度的硝酸作用.生成的NO和NO2氣體用NaOH吸收. 方案三:先將銅屑在空氣中灼熱.使其完全氧化.再用硝酸溶解上述產(chǎn)物. 解析:方案一的制備反應(yīng)為:Cu+4HNO3(濃) △ Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O.制備1mol Cu (NO3)2需4mol HNO3.反應(yīng)放出的NO2未處理.對(duì)環(huán)境有污染.方案二的制備除含方案一反應(yīng)外還有反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O.制備1mol Cu (NO3)2需-4mol HNO3.反應(yīng)放出的NO2和NO可基本被吸收.對(duì)環(huán)境污染較小.方案三的制備反應(yīng)也有兩個(gè):2Cu+O2 △ 2CuO, CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O.制備1mol Cu (NO3)2需2molHNO3.對(duì)環(huán)境的污染也較小. 答案:由上綜合分析可知.方案三最合理. 例3.在鋅跟稀硝酸反應(yīng)時(shí).若參加反應(yīng)的鋅與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為1:2.5時(shí).則被還原的HNO3和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 A.2:5 B.1:4 C.1:5 D.1:9 解析:Zn與HNO3的物質(zhì)的量比為1:2.5即4:10. 則:4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+N­2O↑+5H2O --------① 4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+NH4N­O3↑+3H2O --------② 按反應(yīng)①=1:4.按反應(yīng)② =1:9 答案:BD. 例4.工業(yè)上由氮?dú)庵频冒睔?氨再經(jīng)催化氧化最終制得硝酸.如用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下560m3空氣中的氮?dú)?按N­2占空氣體積的4/5計(jì)算).則理論上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米(設(shè)反應(yīng)過(guò)程中氮損失16%)? 解析:生成硝酸的體積為V N2 2NH3 2HNO3 1 2 V×103L/m3×12mol/L V=2.8m3 答:理論上可制得2.8m312mol/L的硝酸. 例5.同溫同壓下.兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn):①NH3.②NO2.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).經(jīng)充分反應(yīng)后.瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能確定 解析:可先設(shè)燒瓶容積為1L,則NH3瓶中水充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶,NO2瓶中水充滿(mǎn)燒瓶的2/3,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,則氨水的物質(zhì)的量濃度為c=,HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為c=.參考答案:C 例6.從某些性質(zhì)看.NH3與H2O相當(dāng).NH4+與H3O+.NH2-與O2-都有相當(dāng)關(guān)系.下列有關(guān)方程式不正確的是 ( ) A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B. M+2NH3=M(NH2)2+H2↑ C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析:A中KNH2可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH3可看成H2O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．

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某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。

（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是           。

①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 

②KMnO4和濃鹽酸混合  ③氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合 

A．①②③     B．①②④     C．①②   D．全部可以

（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1．12 L的原因是                                               。

（3）①裝置B的作用是            ，現(xiàn)象是                  。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是             。

③裝置E的作用是                                      

目前我國(guó)飲用水消毒主要用氯——通氯氣，加漂白粉或漂白精。

（1） 漂白粉或漂白精長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)變質(zhì)失效，其化學(xué)方程式是__________________。

（2）目前我國(guó)廣泛采用經(jīng)過(guò)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)

制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________________。

 

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漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式：______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl2Na+Cl2↑

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漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精．
（1）寫(xiě)出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式：______．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（3）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（4）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

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如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈
紅
紅
色．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在）的裝置，則A電極材料為
精銅
精銅
，電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，電解質(zhì)溶液可以是
CuSO4
CuSO4
；通電一段時(shí)間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”），乙池C（石墨）極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
4.48
4.48
 L，此時(shí)乙池剩余溶液的體積為400mL，則溶液的c（OH-）
1mol/L
1mol/L
．若要使乙池溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
HCl
HCl
（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）
14.6
14.6
g．

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