(1)結(jié)構(gòu):離子晶體.具有離子鍵.共價鍵和配位鍵.是由非金屬元素組成的離子化合物. (2)物理性質(zhì):都是晶體.都易溶于水. (3)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定性:銨鹽受熱易分解 NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O NH4NO3受熱分解較復(fù)雜: NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2↑ +O2↑+4H2O ②與堿反應(yīng) NH4++OH― NH3·H2O 或NH4++OH― NH3↑+H2O ③水解反應(yīng): NH4++H2O NH3·H2O+H+ (4)用途:可用作氮肥.炸藥.焊藥. (5)NH4+的檢驗: 往待測液中加入NaOH溶液加熱.放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.則證明含NH4+. 原理.規(guī)律.疑難剖析:1. 關(guān)于氨水的幾個問題 (1)氨氣或液氨溶于水得氨水.氨水的密度比水小.并且氨水濃度越大密度越小.計算氨水濃度時.溶質(zhì)是NH3.而不是NH3•H2O. (2)在氨水溶液中存在如下平衡:NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-.氨水顯弱堿性.具有堿的通性.氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán).故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在. (3)氨水是混合物.溶液中存在微粒有: 三種分子:NH3•H2O.NH3.H2O 三種離子:NH4+.OH-.及少量H+ (4)氨水是弱電解質(zhì)溶液.但電解質(zhì)是NH3•H2O而不是NH3. (5)氨水是很好的沉淀劑.可使多種陽離子:Mg2+.Fe3+.Al3+.Ag+.Cu2+等生成沉淀.其中AgOH.(或Ag2O).Cu(OH)2 等沉淀遇過量的氨水會生成絡(luò)離子而溶解.如: Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ Ag++ NH3•H2O=AgOH+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O Ag2O +4 NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]+ +2OH―+3H2O 利用此性質(zhì)在實驗室中用氨水制取Al(OH)3 和銀氨溶液. (6)涉及氨水的離子方程式的書寫 ①氨水作反應(yīng)物.用分子式NH3•H2O表示. ②生成氨水時.如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下.用下式表示: NH4++OH― NH3↑+H2O ③生成氨水時.如使用的反應(yīng)物為稀溶液.用下式表示:NH4++OH― = NH3·H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有         個。

每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有          個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為              。

②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。
 
                                            

                                          a

     （1）                               （2）                  （3）

    ③試回答下列問題：

NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                      。Na+離子半徑與Cl-離子

半徑比r+/r- =            。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236）

④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                       。

⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                  。

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（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個。
每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個。
每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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Zn和Al都具有兩性，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式             ； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有        個。

 (3)鋅與某種元素X通過共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學(xué)式為     ；該化合物的晶體熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是            。

 (4) AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，請問兩分子AlCl3之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與          個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是       ，該元素對應(yīng)的最低價氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。

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（12分）Zn和Al都具有兩性，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式             ； 葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有        個。

 (3)鋅與某種元素X通過共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學(xué)式為     ；該化合物的晶體熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是                      。

(4) AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，請問兩分子AlCl3之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與          個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是       ，該元素對應(yīng)的最低價氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。

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