NO2.NO.O2的混合氣體與水反應 關系式: V(O2)= V(NO2)/4+ 3V(NO)/4 特例.當V(NO): V(NO2)::V(O2)=1:1:1時.混合氣體全部與水反應.無氣體剩余. 例4.常溫下盛有10mlNO2和10mlNO組成的混合氣體的大試管倒立于水中.當緩緩通入O2一段時間后.試管內(nèi)殘留2ml氣體.則通入O2體積可能為多少毫升 解析:殘留2ml氣體可能是NO也有可能是O2.應予以討論 (1)若殘留氣體是NO .則轉(zhuǎn)化為HNO3的NO為10ml-2ml=8ml 則:4NO2+O2+H2O=4HNO3 4 1 10ml y 4 /10ml =1/ y 解得:y=2.5ml 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 8ml x 4/8ml =3/ x 解得:x=6ml 共耗氧氣V(O2)=2.5ml+6ml=8.5ml (2)若殘留氣體2ml是O2.則: 4NO+3O2+H2O=4HNO3 4 3 10ml z 4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml 故通入 V(O2)=2.5+7.5+2=12ml 答:(略) 例5．(2001春季北京.內(nèi)蒙.安徽高考)關于非金屬N.O.Cl.P的敘述.正確的是( ) A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B． 其單質(zhì)均由雙原子分子組成 C． 都屬于主族元素 D． 每種元素公生成一種氫化物 解析:N.O.Cl通常情況下單質(zhì)為氣體.且為雙原子分子.而P不是.白磷為P4分子.其中N的氫化物有NH3.N2H4等.O的氧化物有H2O.H2O2.所以A.B.D選項均不正確.正確答案為C. 例6．氮氣與其他單質(zhì)化合一般需要高溫.有時還需高壓等條件.但金屬鋰在常溫.常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰.這是因為( ) ①此反應可能是吸熱反應 ②此反應可能是放熱反應 ③此反應可能是氮分子不必先分解成為原子④此反應前可能氮分子先分解成為原子 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解析:氮分子中存在N≡N.鍵能很大.非常 牢固.通常情況下很難斷裂N≡N鍵成為氮原子與其他物質(zhì)反應.如果氮分子能與這種物質(zhì)容易反應.只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況,另外化學反應中放熱反應一般比較容易發(fā)生.綜上所述正確選項應為C選項. 例7．工業(yè)廢氣的氮 氧化物(如NO.NO2等.用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護環(huán)境.工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應: NOx+NH3 N2+H2O 有關此反應.下列說法中錯誤的是( ) A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B． 當x=1時.每生成2.5mol N2.被氧化的 氣體有3mol C．當x=2時.有1mol氣體被還原.轉(zhuǎn)移電子4mol D．反應通式配平表示為: 6 NOx +4x NH3 = N2+6x H2O 解析:分析平配平方程式得到A.D選項均正確.將x=1代入6 NOx +4x NH3 = N2+6x H2O中得到6NO+4NH3=5 N2+6H2O 分析可知:每生成5mol.被氧化的氣體有4mol(被氧化的氣體為NH3).則每生成2.5mol N2.被氧化的氣體只有2mol.同理可推得C選項正確.所以.答案應為選項B. 例8．已知磷酸分子 中的三個氫原子都可以跟重 水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸(H3PO2)也可以跟D2O進行氫交換.但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是( ) A. C. 解析:題中所給磷酸分子的結(jié)構(gòu)式是給的一個信息:含氧酸中只有與O原子直接結(jié)合的H原子才可能電離出H+.即題中所說的與D2O中的D原子發(fā)生氫交換.把信息遷移到H3PO2中.由于NaH2PO2不能與D2O進行氫交換.所以H3PO2只是一元酸.因而其結(jié)構(gòu)式中只有一個-OH.再應用O原子只能有兩個共價鍵的基礎知識.就不難推出正確選項為B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義。
(1)自然界中存在著各種固氮反應，寫出大氣中雷電作用時的固氮反應的化學方程式：__________________
(2)已知反應：
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
則反應④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如圖是在一個密閉容器內(nèi)，在催化劑作用下，一定量的氨氣與氧氣的混合氣體在不同溫度時的生成物及生成物含量與溫度的關系圖：溫度較低時以反應_______（選填上述已知反應序號“①、②、③或④”）為主，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因____。
(3)在實驗室中，某同學利用下列試劑及器材完成的實驗能夠證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________（選填字母代號）。
a．用氨水做導電性實驗，燈泡昏暗
b．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
c．常溫下，用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH<13
d．用濕潤的籃色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紅色
(4)在一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合氣體，測得這兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關系如圖所示。0～10min內(nèi)N2O4的化學反應速率v(N2O4)=_______，在第25min時，容器內(nèi)兩種物質(zhì)的濃度突然發(fā)生變化，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_________，35min時， 反應N2O42NO2的化學平衡常數(shù)K=________。

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