（一）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是
（二）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管．
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?!--BA-->．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

實(shí)驗(yàn)序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值．
（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（　�。�

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律．
（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
（2）用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：；
（3）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．可能用到的試劑是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液（中性），CH₃COONH₄晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等．回答以下問題：
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法
（填是、否）正確，說明你的理由是．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是，你認(rèn)為這一方法（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

已知室溫時，某一元酸HA溶液用pH計(jì)測定其pH=4.0．另取20.00mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00ml．試計(jì)算此酸在室溫時：
（1）電離度（α），
（2）電離常數(shù)（K_a）．