題目列表(包括答案和解析)
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
電解質 | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3H++HCO HCOH++CO | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
NH3·H2O | NH3·H2O NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
Mg(OH)2 | Mg(OH)2 Mg2++2OH- | 5.6×10-12 |
回答下列問題:
I.(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸,則它們酸性由強到弱的順序為 (須填編號);
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式: ;
(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時,向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ;
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時,混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
(5)如左上圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
① T1 T2(填>、=、<);
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是 。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II.平衡常數(shù)的計算:
(1)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
(2)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式:Kh= 。
(3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算: 。
電解質 | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
|
C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
|
NH3?H2O | NH3?H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4?Ba2++SO42- | 1.07×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3?Ba2++CO32- | 2.58×10-9 |
非金屬知識規(guī)律總結
【高考導航】
一、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點
1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。
2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。
3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。
4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。
二、非金屬性強弱的判斷依據(jù)
元素非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:
1、單質跟H2化合難易程度(反應條件,劇烈程度,反應熱的大小,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)。
2、最高價氧化物對應水化物的酸性。
3、化合物中元素化合價的正負,如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。
4、通過氧化還原反應確定非金屬單質的氧化能力,進而比較非金屬性。
需要指出的是,非金屬單質的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯(lián)系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強,可是它的單質N2化學性質卻不很活潑。單質的化學性質不僅取決于原子結構,而且取決于分子結構和晶體結構。
三、非金屬元素的性質及遞變規(guī)律
1、單質:
(1)結構:除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結合。非金屬單質的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規(guī)則;(H遵循2-N規(guī)則)。如ⅦA族單質:x-x;H的共價數(shù)為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數(shù)為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數(shù)8-5=3。但第二周期的非金屬單質中N2、O2形成多鍵。
(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類:
①小分子物質。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。
②多原子分子物質。如P4、S8、As4等,通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體,但熔、沸點因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發(fā)或升華。
③原子晶體類單質。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質中高熔點“三角區(qū)”,通常為難揮發(fā)的固體。
(3)導電性:非金屬一般屬于非導體,金屬是良導體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。
(4)化學活性及反應:
③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。
2、氫化物:
(1)氣態(tài)氫化物性質比較
(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現(xiàn)了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。
(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。
3、非金屬氧化物的通性:
(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。
(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點相差不大。
(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應難以進行。
(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應。雖然NO2能與堿反應生成鹽,但NO2不屬于酸酐。
4、含氧酸
(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。
(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.
如:HClO>HClO3>HClO4(稀)
H2SO3>H2SO4(稀)
HNO2>HNO3(稀)
(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態(tài)越高,酸性越強。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3。
(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸,難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。
(5)常見含氧酸的一般性質:
①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強酸,沸點高,不揮發(fā),穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。
②H2SO3:僅存在于溶液中,中強酸,不穩(wěn)定。
③HClO4:在水溶液中相當穩(wěn)定,最強無機酸,有強氧化性。
④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強氧化性和漂白性,極不穩(wěn)定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強酸,沸點低,易揮發(fā),不穩(wěn)定,易分解,有強氧化性。
⑥H3PO4:無色晶體,中強酸,難揮發(fā),有吸水性,穩(wěn)定,屬于非氧化性酸。
⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩(wěn)定。
⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發(fā),加熱時可分解。
⑨常見酸的酸性強弱。強酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3。
四、11種無機化學氣體的制取和性質(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。
(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。
(2)利用復分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。
(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。
(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。
(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。
(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。
(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2等
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