2．靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開(kāi)“陷阱 物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住.更關(guān)鍵的是會(huì)靈活運(yùn)用.避開(kāi)命題人設(shè)置的每一個(gè)“陷阱 .以不變應(yīng)萬(wàn)變． 例1 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中.則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為( )． A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol 分析 該題利用稀硝酸的性質(zhì).設(shè)下了“陷阱 .很多同學(xué)只考慮到Cu與稀硝酸反應(yīng)而不與稀硫酸反應(yīng).很快寫(xiě)出了化學(xué)反應(yīng)方程式: 3Cu+8HNO3=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 從方程式可以看出.Cu在反應(yīng)中過(guò)量.按稀硝酸計(jì)算.生成的NO氣體的物質(zhì)的量為2mol.這樣.就恰好掉進(jìn)了命題人設(shè)置的“陷阱 而錯(cuò)選了答案A. 事實(shí)上.Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子.同樣在硫酸中具有強(qiáng)氧化性.仍可以和過(guò)量的Cu粉反應(yīng)生成NO氣體．該題最好寫(xiě)離子方程式計(jì)算: 3Cu十8H++2NO3-=====3Cu2++2NO↑+4H20 從離子方程式可以看出.反應(yīng)時(shí)按Cu.H+.NO3-的物質(zhì)的量之比為3:8:2進(jìn)行.而題中三者物質(zhì)的量之比為3:6:4.顯然.H+不足量.按H+計(jì)算.生成的NO氣體物質(zhì)的量為3 mol.因此.該題答案為B． 例2．按反應(yīng)特與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系.有機(jī)反應(yīng)大致可分為:取代反應(yīng).消去反應(yīng).加成反應(yīng)三種.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 A.C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaCl B.C6H5Li+CO2-→C6H5COOLi C.CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH(CN)OH D.CH3COOH+C2H5OH-→CH3COOC2H5+H2O 分析:此題考核加成反應(yīng)的實(shí)質(zhì).選項(xiàng)C是很明確的.選項(xiàng)B中二氧化碳分子中含有碳氧雙鍵.也可以發(fā)生加成反應(yīng).C6H5Li+O=C=O→C6H5COOLi 例3．某溶液中含HCO3-.SO32-.CO32-.CH3COO-等四種陰離子.若向其中加入足量Na2O2后.溶液中上述離子濃度基本保持不變的是 A.CH3COO- B.SO32- C.CO32- D.HCO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?江門(mén)一模）“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鏗三兄弟LiH，LiD，LiTo有關(guān)下列敘述中正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)（ I）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
 
，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為：
 
[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為
 
[按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類(lèi)似于鐵的相應(yīng)變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類(lèi)似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）
 
．
（3）若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是
 
．

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詩(shī)句、諺語(yǔ)是我們文學(xué)的精華，下列詩(shī)句、諺語(yǔ)描述的事實(shí)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、酒香不怕巷子深B、蠟燭成灰淚始干C、真金不怕火來(lái)煉D、雷雨發(fā)莊稼

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有機(jī)物分子中原子與原子或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，下列各項(xiàng)事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能B、乙炔能發(fā)生加成，乙烷不能C、苯酚與NaOH溶液作用，乙醇不能D、甲苯苯環(huán)上氫原子比苯分子中的氫原子易被溴原子取代

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某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序．選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的
實(shí)驗(yàn)結(jié)論．實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中．
序
號(hào)		 實(shí)驗(yàn)藥品 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲 乙 丙
A ① 二氧化錳 ② 氧化性：O2＞S
B 醋酸溶液 碳酸鈉溶液 硅酸鈉溶液 ③
C ④ ⑤ 氯化鋁溶液 堿性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3
（1）乙裝置的名稱
錐形瓶
錐形瓶
． 
（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)①～⑤的試劑名稱或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：
①
雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）
雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）
  ②
氫硫酸溶液
氫硫酸溶液
③
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
④
濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
  ⑤
氯化銨固體（晶體）
氯化銨固體（晶體）

（3）小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)--證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：
關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好
；
②打開(kāi)甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
；
③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）
④NO2氣體有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
．

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