4．克服思維定勢的消極作用避開“陷阱 人們往往習(xí)慣用固定了的思維模式去解決問題.命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點.常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱 ． 例1 100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)約為( )． A．6.02×1023 B．4×6.02×1023 C．4.11×6.02×1023 D．4 分析 該題很多同學(xué)受思維定勢的影響.只考慮H2S04分子中的O原子.卻沒有考慮到水中同樣含有O原子.而掉進(jìn)了“陷阱 .錯選選項B.本題正確答案應(yīng)為C． 例2 在①NH4NO3中氮元素顯+5價, ②4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化, ③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等． 這3種說法中錯誤的是( )． A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 分析 該題也容易受思維定勢的影響.NH4NO3中氮元素顯+5價和-3價.而②.③中鐵元素和硫元素被氧化.氧化還原反應(yīng)中得.失電子數(shù)相等.已成了不變的事實.所以錯選人其實若仔細(xì)審題就會看出.②中的硫元素并不是-2價.而是-1價.③中的還原劑也不是得電子.氧化劑也不是失電子.而應(yīng)是還原劑失電子.氧化劑得電子.因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯誤.該題正確答案為D． 例3．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍.稀釋后溶液中c (SO42-):c (H+)約為 A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1 分析:根據(jù)定量計算.稀釋后CH+=2×10-8mol·L-1.CSO42-=10-8.有同學(xué)受到思維定勢.很快得到答案為B.其實.題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后.氫離子濃度的最小值不小于1×10-7mol·L-1.所以.此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1×10-7mol·L-1.所以.選C. 例4．將a g Fe.Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中.當(dāng)合金完全溶解后.收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO).再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液.得到沉淀物.若用守恒法求沉淀的質(zhì)量.用到的守恒關(guān)系依次是 A.質(zhì)量守恒.電子守恒.電荷守恒 B.電子守恒.質(zhì)量守恒.電荷守恒 C.電子守恒.電荷守恒.質(zhì)量守恒 D.電荷守恒.質(zhì)量守恒.電子守恒 分析:這道試題對能力要求比較高.涉及到的化學(xué)基礎(chǔ)知識比較多.假設(shè)反應(yīng)后.Fe2+ x mol,Fe3+ y mol ,Mg2+ z mol, 根據(jù)電子守恒得2x+3y+2z=b/22.4×3.根據(jù)電荷守恒得2x+3y+2z=nOH-.所以根據(jù)質(zhì)量守恒沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量加上氫氧根離子的質(zhì)量.所以沉淀質(zhì)量為g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2012年10月29日，超強颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失．災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生．

（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
A
A
．
①CO2     ②HCl       ③H2O       ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項研究（實驗）的主要目的是
比較Cl2和HClO誰有漂白性
比較Cl2和HClO誰有漂白性
；
②濃H2SO4的作用是
吸收氣體中的水蒸汽
吸收氣體中的水蒸汽
，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
B中的布條不褪色，C中的布條褪色
B中的布條不褪色，C中的布條褪色
；
③這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖中的D處畫出能克服該缺陷的裝置
．

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甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．
請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是
除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣
除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣
．
（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為
裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色
裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色
．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在的缺陷為
沒有尾氣吸收裝置
沒有尾氣吸收裝置
，請用離子方程式表達(dá)圖中D框克服事故隱患的措施
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
．

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（10分）某學(xué)生應(yīng)用下圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。

回答下列問題：

 (1)該項研究(實驗)的主要目的是                        。

(2)濃H2SO4的作用是                                 ，

與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(3)該實驗裝置設(shè)計上存在的缺陷為    _________________        ，

請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。

 

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某生應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。

回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的目的是_________________________________________。

（2）濃H2SO4的作用是_______________________________________________。

 與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。

（3）從物質(zhì)的性質(zhì)方面看，這套設(shè)計還存在隱患，事故表現(xiàn)是____________________。

請在圖中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。

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（10分）某學(xué)生應(yīng)用下圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。

回答下列問題：

 (1)該項研究(實驗)的主要目的是                         。

(2)濃H2SO4的作用是                                  ，

與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(3)該實驗裝置設(shè)計上存在的缺陷為    _________________         ，

請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。

 

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