蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義.因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很慢.有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生.有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純.這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難.此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律.就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來. 例如:C(S)+0.5O2 上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí).可燃燒生成CO2.O2供應(yīng)不充分時(shí).雖可生成CO.但同時(shí)還部分生成CO2.因此該反應(yīng)的△H無法直接測(cè)得.但是下述兩個(gè)反應(yīng)的△H卻可以直接測(cè)得:C(S)+O2 , △H1= - 393.5kJ/mol CO(g) +0.5 O2(g)＝CO2(g) ,△H2＝ - 283.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律.就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的△H3. 分析上述反應(yīng)的關(guān)系.即知 △H1＝△H2+△H3 △H3＝△H1-△H2＝-393.5kJ/mol­- ＝-110.5kJ/mol 由以上可知.蓋斯定律的實(shí)用性很強(qiáng). [考查方向]這部分內(nèi)容只要考查學(xué)生對(duì)焓變的理解和蓋斯定律理解和應(yīng)用.根據(jù)反應(yīng)物的用量寫熱化學(xué)方程式.根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱.根據(jù)蓋斯定律和已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式寫未知熱化學(xué)方程式.可能在選擇題中單獨(dú)考查.也可能在選擇題中其中一個(gè)選擇支考查.更常見的在主觀推斷題應(yīng)用中考查. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     H=－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)     H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)        H= —393.5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g)  H= +890kJ/moL

回答下列問題

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是               

(2)H2的燃燒熱為                。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g)     H=akJ/moL；

       則a=         ；該反應(yīng)的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行     。

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能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     H=－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)    H=－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)     H= —110.5kJ/moL；

④C(s)+ O2(g)=CO2(g)        H= —393.5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g)  H= +890kJ/moL

回答下列問題

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是                

(2)H2的燃燒熱為                。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g)     H=akJ/moL；

       則a=         ；該反應(yīng)的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行     。

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（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H=－570 kJ·mol-1；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； H=-242 kJ·mol-1

③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ；H= —110.5 kJ·mol-1

④ C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；   H=-393.5 kJ·mol-1

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g)   ；H= +890 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+CO (g)     H=a kJ·mol-1；則a=        ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

 

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（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

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（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ； H=－570 kJ·mol-1；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ； H=-242 kJ·mol-1

③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ； H= —110.5 kJ·mol-1

④ C(s)+O2(g)=CO2(g)   ；   H=-393.5 kJ·mol-1

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)   ；H= +890 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)     H=a kJ·mol-1；則a=        ；該反應(yīng)的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

 

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