（2012?河西區(qū)二模）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，與E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽X，D與E可形成淡黃色固體Y，F(xiàn)元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置是．A與B形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物M中含有化學(xué)鍵類型是；A與B形成的水果儲(chǔ)熟劑的電子式為．
（2）用離子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因．
（3）Y遇水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）E與F形成化合物Z，M與F單質(zhì)按體積比1：1混合，按右圖裝置所示實(shí)驗(yàn)，光照片刻后，可觀察到的現(xiàn)象有倒置量筒中氣體顏色逐漸變淺，有少量白霧，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，，．
（5）A、B、D可形成有機(jī)物N，Mr（N）=46，N的同分異構(gòu)體有兩種：N'和N''．N'的核磁共振氫譜有1個(gè)峰，N'燃燒熱為1455kJ/mol；N''燃燒熱為1367kJ/mol．試寫出N'燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無(wú)中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
（1）E₂F的水溶液呈性，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：．
（2）工業(yè)上電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是：．
（3）1molFD₂在一定條件下與D₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)化合物放出98.3KJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：．
（4）下列變化中（如圖）的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去，請(qǐng)按要求寫一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問(wèn)題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對(duì)分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則X、Y中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是．

有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A₂CA₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^-18 mol²?L^-2，常溫下將1.0×10^-5mol?L^-1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO₄的濃度要求．（忽略混合后溶液的體積變化）．

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F
化合價(jià)	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+1	+2
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.186

（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
①寫出D元素在周期表中的位置．
②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有（填化學(xué)式）．
③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是．
（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）請(qǐng)回答：

①固體A是（寫化學(xué)式）．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式．
③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是（填化學(xué)式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）在一定條件下，將a mol C單質(zhì)和b mol D單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，測(cè)得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計(jì)算：
①a 的值
②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)F的物質(zhì)的量．